【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大

D. 平衡時(shí)再通入18O2，平衡右移，再次平衡時(shí)各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】D

【解析】A. 因反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積也不變，則混合氣體的密度始終不變，所以容器中氣體的密度不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，0～4 min內(nèi)v(SO2)=(0.2－0.08)mol÷2L÷4min=0.015mol/(L·min)，則v(O2)=v(SO2)÷2=0.0075mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度，用SO2表示的反應(yīng)速率增大，但該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減小，故C錯(cuò)誤；D. 平衡時(shí)再通入18O2，氧氣的濃度增大，平衡向右移動(dòng)，因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則再次平衡時(shí)各物質(zhì)均含有18O，增大氧氣的濃度，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，即O2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化物Na2O2和Na2O，它們說法正確的是

A. 陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

B. 都是金屬鈉與氧氣加熱反應(yīng)制得

C. 與水反應(yīng)產(chǎn)物相同

D. Na2O2和Na2O長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學(xué)式）。

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，①還原過程中所涉及主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價(jià)沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為________。 （5）“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（6）常溫時(shí)，向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體，當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭頭上注明外加反應(yīng)物的化學(xué)式和反應(yīng)條件）。(示例：)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.7 g鋁和4.6 g鈉同時(shí)加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500 mL。下列說法中正確的是

A. 所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入鋁的質(zhì)量相等

C. 所得溶液中鈉離子和鋁離子物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】安立生坦是一種治療肺動(dòng)脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:

已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰，D只有3組峰。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______，G中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______ 。

(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(4)含有兩個(gè)苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構(gòu)體，X在酸性條件下水解只生成一種有機(jī)物，則X有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______ 。

(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

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