A、B、C、D為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子。
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
請(qǐng)回答：
（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是           。
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性           強(qiáng)于           。（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（6分）（1）（2）H2O   NH3
（3）Cl2+H2OHCl+HClO

解析試題分析：根據(jù)題中已知①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體”可推斷出A、B分別是N2和O2，即N2+O22NO，2NO+O2====2NO2（紅棕色氣體）；由“C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀”知C與D反應(yīng)生成的是HCl氣體，H2+Cl2====2HCl，HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3,C、D是H2和Cl2，又由“C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子”確定C是H2，D是Cl2，生成的10個(gè)電子化合物分別是NH3和H2O。
（1）C和D反應(yīng)生成的化合物是HCl，電子式是。
（2）C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分別為NH3、H2O，熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于NH3。
（3）D是Cl2，B、C生成的化合物是H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng) 電子式的書(shū)寫(xiě) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng)：本題考查的無(wú)機(jī)推斷和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目難度中等，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）A、B、C、D為常見(jiàn)的烴的衍生物．工業(yè)上通過(guò)乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅．完成下列填空：
（1）A的俗稱為
酒精
酒精
．A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是
Cu或Ag
Cu或Ag
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）寫(xiě)出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O

（3）1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體．密度為1.34g/L，則D的分子式為
CH2O
CH2O
．已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HCHO
HCHO
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個(gè)電子，C、D、F各含有10個(gè)電子，A、B、C、D為常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請(qǐng)寫(xiě)出電解X溶液的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時(shí)，陽(yáng)極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省瑞安中學(xué)高三上學(xué)期10月月考（化學(xué)） 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D為常見(jiàn)單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)的化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
B               ，D               。
（2）甲的電子式為                    ，反應(yīng)②中若有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                      。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：                                               。
寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                               。

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