Question

A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：

H₂O?H⁺+OH^-

、

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D₂O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NH₄Cl+D₂O?NH₃?HDO+DCl

．

Answer 1

分析：A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體，則A為氮氣，B為氧氣，二者反應(yīng)生成NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO₂；
②C分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子，則E、F分別為NH₃、H₂O，所以C為H₂；
③H₂和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則J為HCl，D為Cl₂；然后根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答：解：A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體，則A為氮氣，B為氧氣，二者反應(yīng)生成NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO₂；
②C分別與N₂、O₂反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子，則E、F分別為NH₃、H₂O，所以C為H₂；
③H₂和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，則J為HCl，D為Cl₂；
（1）NH₃和HCl按物質(zhì)的量2：1通入H₂O中，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₄Cl和NH₃?H₂O，所以溶液中存在的四個平衡體系為：H₂O?H⁺+OH^-；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
已知該溶液呈堿性，則以NH₃?H₂O的電離為主，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，則R為NH₄Cl，NH₄Cl在重水D₂O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₄Cl+D₂O?NH₃?HDO+DCl，
故答案為：NH₄Cl+D₂O?NH₃?HDO+DCl．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解，離子濃度大小的比較，綜合性較強(qiáng)，需要熟練掌握基礎(chǔ)才能綜合應(yīng)用．