8．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿．
①物質(zhì)B為Na或Na2O（填化學(xué)式）
②將化合物C加入石蕊試液中的現(xiàn)象固體溶解，溶液的顏色先變藍(lán)后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生
（2）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸．
①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．
裝置I中的試劑為濃硝酸、銅；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2．

分析 （1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿，可能為NaOH，則C可為Na2O2，生成氣體E可能為O2或H2；
（2）C是有色氣體，應(yīng)為NO2，則D為HNO3，E為NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強(qiáng)堿，可能為NaOH，則C可為Na2O2，生成氣體E可能為O2或H2，
①A為氧氣，C為過氧化鈉，則B可能為Na或Na2O，故答案為：Na或Na2O；
②過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，加入酚酞變紅色，因過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可具有漂白作用，最終溶液褪色，
故答案為：固體溶解，溶液的顏色先變藍(lán)后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生；
（2）C是有色氣體，應(yīng)為NO2，則D為HNO3，E為NO，
①二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②裝置I用于制備二氧化氮，可用濃硝酸與銅反應(yīng)制得，由現(xiàn)象實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，
故答案為：濃硝酸、銅；NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目以物質(zhì)的性質(zhì)為載體綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)探究，題目難度中等，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是

A. 元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體

B. 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

C. 原子半徑：C＞D＞B

D. 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障，但低空的臭氧濃度過大，會給生物造成傷害
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
D．用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，還有凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．可用堿性氫氧燃料電池組裝如圖所示的裝置：
通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．請寫出上述電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)乙醇性質(zhì)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．與氧氣的燃燒反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．與氧氣的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
D．與乙酸的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4LSO3含氧原子數(shù)為3NA
B．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：□MnO4-+□Fe2++□8H+═□Mn2++□Fe3++□4H2O
（2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□6H+
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g），增大容積，減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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