1．常溫下將盛有10mL NO2和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為（　�。�
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL

分析 剩余的氣體可能為氧氣，有可能為NO，①當剩余的氣體為氧氣時，二氧化氮和NO完全反應(yīng)，可以根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3計算出通入氧氣的總體積；
②當剩余的氣體為NO時，可以看作二氧化氮完全反應(yīng)，NO反應(yīng)消耗了8mL，還剩余2mL，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗的氧氣的體積．

解答 解：①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL NO說明完全反應(yīng)生成硝酸，則：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4     1              4    3
10mL  2.5mL         10mL  7.5mL
所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
 ②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：
4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，
4     1              4    3
10mL  2.5mL         8mL   6mL
所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，
故選B．

點評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
B．飽和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{過量HCI}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達到除雜目的是（　�。�
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）Na2B4O7•10H2O中B的化合價為+3．
（2）Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O?4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常溫下溶解度較�。畬懗黾尤肓蛩釙rNa2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓．
（3）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+．
（4）加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去．
（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）
溶解度（g）		40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
操作“A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS、SO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明“操作A”步驟為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．
（6）Na2B4O7•10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機化學(xué)中的“萬能還原劑--NaBH4”（該過程B的化合價不變）．
①寫出NaBH4的電子式．
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力．NaBH4的有效氫含量為0.21（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于1mol/L的NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．Na+的數(shù)目為NAB．OH-的物質(zhì)的量為1mol
C．Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．NaOH的質(zhì)量為40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一放熱反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度會使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢
B．在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3
C．當NH3的濃度是N2的二倍時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
Z
XY
A．Z元素的最高正化合價，一定等于其主族序數(shù)
B．它們的原子半徑由大到小的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
D．若它們均為非金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2和O3的混合物中含有的分子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4L二氯甲烷含有NA個分子
C．25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
D．10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA

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