Question

下列各組物質(zhì)熔點由低到高排列的是（　�。�

• A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te
• B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂
• C、Li、Na、K、Rb
• D、干冰、MgCl₂、金剛石、晶體硅

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)影響晶體的因素分析．

解答： 解：A、H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te都為同主族元素所形成的分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶體的熔點越高，水分子間存在氫鍵，熔點最高，應(yīng)為H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故A錯誤；
B、在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，所以F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正確；
C、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低，所以Li＞Na＞K＞Rb，故C錯誤；
D、金剛石、晶體硅為原子晶體，原子半徑C＞Si，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，則熔點越高，熔點金剛石＞晶體硅，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，比較晶體熔沸點高低要從晶體熔沸點影響因素考慮．