【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。
②裝置連接順序:A→___→___→___→E→D。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>___。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是___ (填標(biāo)號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。
【答案】直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) F C B 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣,并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量) S2Cl2遇水會分解放熱,放出腐蝕性煙氣 ac ×100%或%或%或%
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;
(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2,利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入;
①儀器m 的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F 中試劑的作用是:除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì);
②利用裝置A制備氯氣,氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣,通過裝置F除去氯化氫,通過裝置C除去水蒸氣,通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入,依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋?/span>A→F→C→B→E→D;
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的是:將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣;并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集;
④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2,溫度過高S2Cl2會分解,為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量;
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是:防止S2Cl2遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣;
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀,過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù);
①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液,可以是a.H2O2溶液,c.氯水,但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化),因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣,故答案為:ac;
②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀,硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol,該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),二氧化硫體積分?jǐn)?shù)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置.下列說法錯誤的是( 。
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色
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【題目】已知某粒子的核外電子排布式為,回答下列問題:
(1)若該粒子為電中性粒子,則這種粒子的符號是______
(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應(yīng)使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,則這種粒子的符號是______
(3)若該粒子的還原性較弱,且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則這種粒子的符號是______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為某溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法不正確的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)
B.在曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由c點(diǎn)變?yōu)榍上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)
D.升高溫度,可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?/span>c點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. pH=7時(shí), c(Na+)=(Cl- )+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B. pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1-)
C. pH=12時(shí), c(Na+ )>c(OH- )>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 25℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”,有關(guān)Janusene的說法正確的是
A.Janusene的分子式為C30H24
B.一定條件下1mol Janusene能與3mol氫氣發(fā)生加成
C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種
D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng),也可發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知固體A受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請回答:
(1)白色沉淀的化學(xué)式____________。
(2)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________________。
(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式_________。
Ⅱ.已知甲烷實(shí)驗(yàn)室可用CH3COONa(s)和NaOH(s) 為原料制取,裝置如圖下。請回答:
(1)寫出發(fā)生裝置中的反應(yīng)______________________________。
(2)氣體收集完畢后,接下來的操作是___________________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,將15g NO和8g O2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?/span>__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時(shí),應(yīng)將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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