【題目】25℃時(shí),向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. pH=7時(shí), c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)

B. pH=8時(shí),c(Na+)=c(C1)

C. pH=12時(shí), c(Na+ )>c(OH )>c(CO32)>c(HCO3)>c(H+)

D. 25℃時(shí),CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010mol·L1

【答案】A

【解析】

A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH )+Cl )+c(HCO3)+2c(CO32), pH=7時(shí),c(H+)=(OH ),則c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32),故A正確;

B、據(jù)圖可知,pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中cCl)<cNa),故B錯(cuò)誤;

C、pH=12時(shí),溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子, c(Na+ )>c(CO32)>c(OH )>c(HCO3)>c(H+),故C錯(cuò)誤;

D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中cHCO3:cCO32=1:1時(shí),溶液的pH=10,cH=10-10mol·L1,由Kw可知cOH=10-4mol·L1,則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=cOH=10-4mol·L1,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.H2SO4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.原混合酸中NO3濃度為0.2mol/L

D.AB段反應(yīng)為:Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石油和煤可以得到有機(jī)化工生產(chǎn)中需要的眾多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產(chǎn)過(guò)程如下:

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 通過(guò)裂解可以從石油中獲得更多的乙烯

B. 通過(guò)煤的干餾不能直接得到純凈的苯

C. 制聚苯乙烯的反應(yīng)①為加成反應(yīng)

D. 反應(yīng)①②③的原子利用率都達(dá)到了100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀釋時(shí)減小

C.pH=12NaOH溶液等體積混合后,溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的電離度,電離常數(shù)Ka變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

RuII RuII *(激發(fā)態(tài))

RuII *→RuIII+e-

I3-+ 2e-→3I-

RuIII+3I-→RuII++ I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )

A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B. 電池工作時(shí),I離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)中II3濃度不會(huì)減少

D. 電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2

①儀器m的名稱為___,裝置F中試劑的作用是___。

②裝置連接順序:A→_________→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>___。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___

2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是___。

3S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

W溶液可以是___ (填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。下列說(shuō)法不正確的是

A.上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗

B.MnCO3能除去溶液中的Al3+Fe3+,其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸,促進(jìn)Al3+Fe3+水解生成氫氧化物沉淀

C.實(shí)驗(yàn)室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2過(guò)程中,應(yīng)控制溶液pH不能太小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一體積恒定容器中,反應(yīng)2Ag+Bg2Cg)達(dá)到平衡時(shí),A、BC的物質(zhì)的量分別為4 mol2 mol4 mol。保持溫度和容積不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )

A.均減半B.均加倍C.均增加1 molD.均減少1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類(lèi)似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級(jí)為10-8

B.曲線G代表pHlg的變化關(guān)系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%

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