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可逆反應 ,反應過程中,當其他條件不變時,C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖I所示,反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖II所示。據圖分析,以下說法正確的是( 。

AT1T2,Q0

B.增大壓強,物質B的轉化率增大

C.反應達平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動 

Da+bc+d

 

B

【解析】

試題分析:由圖像可知,溫度為T2時可逆反應先達到平衡狀態(tài),當其他條件不變時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短,知T2T1;溫度越高,平衡時C的百分含量(C%)越小,說明平衡向左移動,當其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱方向移動,故反應的正反應為放熱反應;由圖像可知,當其他條件不變時,隨著壓強的增大,正速率大于逆反應速率,說明平衡向右移動,當其他條件不變時,增大壓強,平衡向氣體物質系數減小的方向移動,故正反應為氣體物質的量減小的反應,即a+bcA、根據上述分析知,T2T1Q0,錯誤;B、根據上述分析知,增大壓強,平衡向右移動,物質B的轉化率增大,正確;C、D為固體,反應達平衡后,增加少量的D,平衡不移動,錯誤;D、根據上述分析知,正反應為氣體物質的量減小的反應,即a+bc,錯誤。

考點:考查化學平衡圖像及外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2而設計了下列四個實驗,你認為可行的是

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質。

.測定過氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白:

1)將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。

2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式如下,請完成該反應方程

___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

3) 滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入滴定管中,滴定到達終點的現象是

4)重復滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為___________。

5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果____(填偏高”“偏低”“不變)。

.探究過氧化氫的性質

該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗,分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實驗條件:試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實驗儀器及用品可自選。)

請將他們所選的實驗試劑和實驗現象填入下表:

實 驗 內 容

實 驗 試 劑

實 驗 現 象

探究氧化性

 

 

探究不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列過程需要通電后才能進行的是(  )

電離;電解;電鍍;電化學腐蝕

A①②③ B②④ C②③ D.全部

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題

水溶液中存在多種平衡,請根據所學化學知識回答下列問題:

1)在濃度均為0.1mol/LCH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為 (填序號)

2)濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)

3)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH= 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7C(Na+)>c(CH3COO-)

B0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

CPH=6H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=2c(SO42-)

D0.1mol/LNaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知:常溫下,Ksp(BaSO4)1.1×1010。向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當溶液的pH2時,溶液中c(Ba2)

2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質的量濃度的四種稀溶液:

a(NH4)2Fe(SO4)2 bNH4HSO4 c(NH4)2SO4 d(NH4)2SO3

其中c(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母);

3過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑,Na2S2O3常做還原劑。

K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?/span>,該反應的離子方程式

樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中,50 mL水溶解加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應加入適量醋酸溶液酸化, 為指示劑,0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知I22S2O32- 2IS4O62-)。重復2次,測得平均消耗標準液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質量分數為(雜質不參加反應) _(結果保留三位有效數字)。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于某一可逆反應,改變下列條件,一定能使化學平衡發(fā)生移動的是

A.增加某反應物的質量 B.使用催化劑

C.降低反應體系的壓強 D.升高溫度

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

對下列有機反應類型的認識中,不正確的是

A;取代反應

BCH4Cl2CH3Cl HCl ;置換反應

CCH2=CH2+H2OCH3—CH2OH;加成反應

D2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O;氧化反應

 

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