可逆反應(yīng) ，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　　）

A．T1＜T2，Q＞0

B．增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　

D．a+b＞c+d

 

B

【解析】

試題分析：由圖像Ⅰ可知，溫度為T2時可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)其他條件不變時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短，知T2＞T1；溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，說明平衡向左移動，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖像Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時，隨著壓強(qiáng)的增大，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向右移動，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c。A、根據(jù)上述分析知，T2＞T1，Q＜0，錯誤；B、根據(jù)上述分析知，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C、D為固體，反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡不移動，錯誤；D、根據(jù)上述分析知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＞c，錯誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測定過氧化氫的含量

步驟如下并填寫下列空白：

（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。此過程中需要用到的定量儀器 。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程

___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

（3) 滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____（填“偏高”“偏低”“不變”）。

Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 試 劑

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

探究氧化性

 

 

探究不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電后才能進(jìn)行的是（　　）

①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕

A．①②③ B．②④ C． ②③ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?/span> （填序號）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號) 。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．將PH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝ ；

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3

其中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填選項(xiàng)字母)；

（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?/span>，該反應(yīng)的離子方程式為 ；

②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以 為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)(已知：I2＋2S2O32- ＝ 2I－＋S4O62-)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng)) _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B．使用催化劑

C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，不正確的是

A．；取代反應(yīng)

B．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置換反應(yīng)

C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應(yīng)

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反應(yīng)

 

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