12．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是③（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程．

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO；
元素②與⑨形成的18e-化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3；
（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
（5）氧氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應(yīng)；
（6）元素④和③形成的化合物為MgF2，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過程．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Se、⑦為S、⑧為Cl、⑨為H、⑩為N．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強，為③號F元素，故答案為：③；
（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．元素②與⑨形成的18e-化合物為H2O2，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：H-O-Cl；；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3，含有離子鍵和化學(xué)鍵，
故答案為：離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）周期表中，同周期元素的原子從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，同主族從下到上，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se，
故答案為：HCl；H2O；H2Se；
（5）氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿反應(yīng)，即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（6）元素④和③形成的化合物為MgF2，由鎂離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Mg原子、F原子電子式表示其形成過程為：，
故答案為：離子；．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬鈦（Ti）被稱為21世紀金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑．20世紀科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
該反應(yīng)發(fā)生溫度高達2170℃，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達到苛刻程度．目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進鈦合金時代做出了巨大貢獻．金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
請回答：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進行．
（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
進一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗組別1234
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
反應(yīng)時間/h3333
容器體積/L2222
①請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標明必要的文字說明）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×10-7mol•L-1•h-1．判斷組別4中反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-═H2↑負極：Zn-2e-═Zn2+；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WX2、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同
C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞W(wǎng)
D．Y的氫化物的沸點低于同族元素Z的氫化物的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化合物的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等的是（　　）
A．①②B．②④C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2 種．

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