2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

分析 （1）由于溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，而乙醇的沸點(diǎn)是78.5℃，溴的沸點(diǎn)是59℃，故為了將生成的溴乙烷蒸發(fā)出，而避免乙醇和溴的揮發(fā)，故加熱的溫度應(yīng)在38.4℃左右；
（2）根據(jù)溴乙烷和溴的性質(zhì)，逐一分析能和溴反應(yīng)且不能和溴乙烷反應(yīng)試劑，注意除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；

解答 解：（1）由于溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，而乙醇的沸點(diǎn)是78.5℃，溴的沸點(diǎn)是59℃，故為了將生成的溴乙烷蒸發(fā)出，而避免乙醇和溴的揮發(fā)，故加熱的溫度應(yīng)在38.4℃左右，故選用水浴加熱最合適；
故答案為：水浴加熱；
（2）A．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會(huì)引起溴乙烷水解，故A錯(cuò)誤；
B．加亞硫酸鈉只與溴反應(yīng)不與溴乙烷反應(yīng)，故B正確；     
C．加碘化鈉只與溴反應(yīng)反應(yīng)生成碘，碘能溶于溴乙烷，引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備的反應(yīng)原理和過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和裝置的特征應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按如圖所示裝置分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（為了方便觀察．U形管內(nèi)的水預(yù)先染成紅色）．完成下列各題．

（1）在錐形瓶里加人幾小塊鋁片和一定量的鹽酸，一段時(shí)間后．觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面下降，右邊液面升高原因是鋁與鹽酸反應(yīng)放反應(yīng)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)空氣受熱膨脹致使壓強(qiáng)增大
（2）在錐形瓶里改加Ba（OH）2•8H2O與NH4CL的混合物，一段時(shí)間后，觀察到U形管內(nèi)的水面變化情況是左邊液面升高，右邊液面下降，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱使錐形瓶?jī)?nèi)空氣遇冷收縮致使壓強(qiáng)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．OH-向Al電極移動(dòng)
B．正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是（　　）
A．Na+和HeB．H2O和D2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～D）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)①和④對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①M(fèi)g+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
實(shí)驗(yàn)④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）5.7I2184.0
③（c）19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.5
④H2O100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4
B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2Te
D．上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點(diǎn)在同族中特別高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是③（填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，元素②與⑨形成的
18e-化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3：4：2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和化學(xué)鍵；
（4）比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（6）元素④和③形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程．

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