Question

7．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
②鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
④胃舒平[主要成分Al（OH）₃]中和胃酸過(guò)多Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO₃]CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

Answer 1

分析 ①碳酸鈣難溶，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
③氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
④氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
⑤醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)．

解答 解：①碳酸鈣難溶不可拆分，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
②鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
③氫氧化鋇為強(qiáng)堿、硫酸為強(qiáng)酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
④胃酸的主要成份是鹽酸，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
⑤醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，如：各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，必須滿足守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．