17．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、硫酸鈣B．鹽酸、苛性鈉、硫酸亞鐵
C．碳酸、乙醇、燒堿D．磷酸、熟石灰、生石灰

分析 酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物．依據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷解答．

解答 解：A．硫酸、純堿、硫酸鈣，依次屬于酸、鹽、鹽，故A不選；
B．鹽酸、苛性鈉、硫酸亞鐵，依次屬于酸、堿、鹽，故B選；
C．碳酸屬于酸，燒堿屬于堿，乙醇是有機物，故C不選；
D．磷酸、熟石灰、生石灰，依次屬于酸、堿、氧化物，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了物質的分類，熟悉酸堿鹽的概念是解題關鍵，題目比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　 　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C．H++OH-═H2O　2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
D．Ba2++SO42-═BaSO4↓  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是三種食品包裝上的部分說明．
品名部分配料
菠蘿汁①濃縮菠蘿汁  ②白砂糖  ③檸檬黃  ④山梨酸鉀
火腿腸⑤精選瘦肉  ⑥食鹽  ⑦味精  ⑧亞硝酸鈉
方便面⑨小麥粉  ⑩牛肉⑪脫水菠菜⑫雞蛋⑬姜黃⑭食用棕櫚油
上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序號，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白質的是⑤⑩⑫，富含維生素的是①⑪，屬于調味劑的是②⑥⑦，屬于著色劑的是③⑬，屬于防腐劑的是④⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C為短周期元素，在周期表的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氫化物的電子式．
（3）C單質通入水中反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質和化合物在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．下列有關氮及其化合物的性質中：
（1）常用作食品袋中填充氣的是N2（填化學式）；常用作制冷劑的化合物是NH3
（填化學式）；該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學反應方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（3）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10種元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）K，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）過量的①的最高價氧化物對應的水化物和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氫化物中，沸點最高的是H2O，理由是水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，其它氫化物分子中無氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBrO4，從濃縮海水中提取元素⑨單質的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）上述元素中：形成的既含有離子鍵、又含有極性共價鍵的難溶于水的化合物化學式為CaCO3，形成的既含有非極性共價鍵、又含有離子鍵的化合物有Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．汽油不僅是最重要的燃料，也是中藥的化工原料，請根據(jù)以汽油為原料的如圖衍變關系，在對應橫線上寫出相應序號的化學方程式，并在后邊的括號里寫出反應類型．

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應
③C6H5-CH3+3HO-NO2 $→_{△}^{濃硫酸}$C6H5（NO2）3-CH3+3H2O；取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于一定條件下進行的反應S（s）+O2（g）═SO2（g），改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列反應的離子方程式
①石灰石與鹽酸反應CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
②鐵與稀硫酸反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
③稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
④胃舒平[主要成分Al（OH）3]中和胃酸過多Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
⑤食醋除水垢[主要成分CaCO3]CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

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