12．下列給出的MgCl2的電子式中，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子，注意氯離子用中括號括起來，并標(biāo)注帶電數(shù)目，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在鎂離子和2個氯離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，
故選：C．

點評 本題考查了電子式的書寫，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，注意掌握電子式的概念及表示方法即可解答，注意化學(xué)用語的規(guī)范性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)Si、Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl2
B．少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀
C．常溫下，1 mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．硅酸鈉的水溶液是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　　）
A．v（A）=9.0mol/（L•min）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.3 mol/（L•s）D．v（D）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液現(xiàn)有白色沉淀，后為紅褐色沉淀Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
B向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
D向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色沉淀，后者為紅褐色液體溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．7.8g N2O2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA
B．含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$數(shù)目為NA
C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g外電路導(dǎo)線上通過的e-數(shù)目為NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D．工業(yè)上采用電解（省電能30%）的AlCl3-KCl熔融體的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是全部轉(zhuǎn)化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗測得，某有機(jī)物相對分子質(zhì)量為72．
（1）若該有機(jī)物是烴，其分子式為C5H12，它有3 種同分異構(gòu)體．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機(jī)物的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定溫度下，在1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某時刻達(dá)到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達(dá)到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象．
Ⅱ．與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）．如表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.4×10-7
K2=5.6×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各題：
（4）根據(jù)以上條件，請比較同濃度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，則它們pH最大的是Na3PO4（填化學(xué)式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等離子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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同步練習(xí)冊答案