Question

某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質．首先做了銀鏡反應：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應的離子方程式為

HCOOH+OH^-→HCOO^-+H₂O

．
（2）在（1）的溶液中加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，該小組同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作

BCD

（寫字母）：
A、用潔凈的試管
B、向銀氨溶液中加入硝酸酸化
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在濃度為2%的NH₃?H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
然后，同學們對甲酸與乙醇的酯化反應進行了研究，按下圖裝置進行實驗：
（3）寫出和CH₃CH₂-¹⁸OH進行酯化反應的化學方程式

HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃H2SO4

加熱

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

．
（4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是

吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層

．從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是

分液漏斗

．
（5）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的試管接收甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋

甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解

．

Answer 1

分析：（1）甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，依據(jù)酸堿中和反應書寫；
（2）依據(jù)銀鏡反應的實驗操作和注意問題分析判斷；
（3）依據(jù)酯化反應的反應歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫；
（4）依據(jù)酯化反應的反應原理和產(chǎn)物性質，分析飽和碳酸鈉溶液的主要作用，制難溶于水，生成酯的分離方法用分液法；
（5）酯在堿溶液中水解生成酸鹽和醇；

解答：解：（1）甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應的離子方程式為為：HCOOH+OH^-→HCOO^-+H₂O
故答案為：HCOOH+OH^-→HCOO^-+H₂O；
（2）銀鏡反應的條件是在堿性條件下發(fā)生的，是在新制的銀氨溶液中加入少量需要檢驗的有機物，水浴加熱，生成銀鏡現(xiàn)象，反應過程中不能震蕩，試管要潔凈，銀氨溶液需要新制，制備方法是想硝酸銀溶液中加入氨水，生成沉淀，繼續(xù)加入到沉淀恰好溶解得到銀氨溶液，所以成功的做了銀鏡反應，
A、用潔凈試管使銀析出均勻，故A需要；
B、銀鏡反應需要反應的條件是堿性條件，向銀氨溶液中加入硝酸酸化，銀氨溶液被反應，故B不需要；
C、久置的銀氨溶液會析出氮化銀、亞氨基化銀等爆炸性沉淀物，易反應危險．故C不需要；
D、在濃度為2%的NH₃?H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；滴加試劑順序錯誤，溶液不是堿性；故D不需要；
故答案為：BCD；
（3）酯化反應的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，反應化學方程式為：HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃H2SO4

加熱

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；故答案為：HCOOH+CH₃CH₂¹⁸OH

濃H2SO4

加熱

HCO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
（4）實驗時加熱過程中 甲酸、乙醇、甲酸乙酯揮發(fā)后冷凝后落到試管中，所以飽和碳酸鈉的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層，酯不溶于水分層后，從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是分液漏斗，故答案為：吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分；分液漏斗；
（5）用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，是因為甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，生成甲酸鈉和乙醇，得不到酯；故答案為：甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解

點評：本題考查了醛基檢驗的銀鏡反應的實驗步驟、實驗條件、注意問題、實驗現(xiàn)象分析，試劑的制備等，酯化反應的反應原理應用，裝置選擇的依據(jù)，飽和碳酸鈉的作用，制的分離等，題目難度中等，需要熟練掌握有機基本實驗要求和注意問題．