精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．實驗室在加熱條件下，用二氧化錳跟濃鹽酸反應可制備氯氣，通常與其制備的發(fā)生裝置相同的氣體是（　�。�
A．H2B．HClC．O2D．CO2

分析 根據實驗制備氣體所用原料的物質狀態(tài)和反應條件選擇裝置，氯氣制備是固體+液體$\stackrel{△}{→}$氣體，是裝置選擇的原則．

解答 解：氯氣制備是固體+液體$\stackrel{△}{→}$氣體
A、氫氣是固體和液體不加熱制氣體，故A不符合；
B、氯化氫是氯化鈉固體和濃硫酸液體加熱制氣體，符合氯氣制備裝置，故B符合；
C、氧氣是固體和固體加熱制氣體，故C不符合；
D、二氧化碳是固體和液體不加熱制氣體，故D不符合；
故選B．

點評 本題主要考查了氣體的制備，掌握常見氣體的制備方法是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42-
B．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
C．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-
D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ、已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應． 現(xiàn)有以下實驗記錄：
實驗編號①②③④⑤
溫度（℃）3040506070
顯色時間（s）16080402010
回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（2）該實驗的目的是探究溫度對反應速率的影響．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色．
（4）由上述實驗記錄可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍
（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗
Ⅱ、分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據有ACE．
A．反應前鹽酸溶液的溫度          B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度      F．反應后混合溶液的質量
某學生實驗記錄數(shù)據如表：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol．
假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定． 回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方蓋硬紙板．
（2）把溫度為13℃，濃度為1.0mol•L-1的鹽酸和1.1mol•L-1的堿溶液  各 50mL混合，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據如表：
反應物起始溫度（℃）終了溫度（℃）中和熱（kJ•mol-1）
①HCl+NaOH1319.8-a
②HCl+NH3•H2O1319.3-b
則a＞b（填“＞”“＜”“=”）；實驗中堿液過量的目的是使鹽酸充分反應，提高實驗的準確度．已知：稀溶液的密度近似為1g/mL，其比熱容約為4.18J/（g•℃），則a=56.8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖2所示．

（1）關閉K1，打開K2，通電后，B中的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電后，濾紙d端的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（2）已知C裝置中溶液的溶質為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+．
（3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是在C端開始時有無色無味氣體產生，一段時間后有紅色物質析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時，消耗NaOH溶液20mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原，實驗過程中總共耗去標準狀況下的CO 1.68升，得固體w g，w的值為（　　）
A．m-0.48B．m-0.72C．m-0.8D．m-1.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加3.4g，則下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．開始加入合金的質量可能為5.6g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．標況下產物NO體積為4.48L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，所含化學鍵類型相同，融化時克服的作用力也相同的是（　�。�
A．明礬和金剛石B．硫磺和人黃銅C．甲烷和干冰D．氯化銨和可燃冰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、OH-
C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案