Question

12．（1）如圖1裝置中，開始電解時(shí)，Al電極反應(yīng)式為2Al-6e^-=2Al³⁺，石墨電極反應(yīng)式為6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（2）通電一段時(shí)間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al（OH）₃物質(zhì)的量與消耗H₂O的物質(zhì)的量的圖象2（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）．

Answer 1

分析 （1）如圖1裝置為電解池，開始電解時(shí)，與電源正極相連的Al電極為陽極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)電解的陰陽極反應(yīng)書寫總反應(yīng)為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃+6H⁺，據(jù)此分析畫圖．

解答 解：（1）如圖1裝置為電解池，開始電解時(shí)，與 電源正極相連的Al電極為陽極，反應(yīng)式為2Al-6e^-=2Al³⁺，與電源負(fù)極相連的石墨電極為陰極，反應(yīng)式為 6H⁺+6e^-=3H₂↑；故答案為：2Al-6e^-=2Al³⁺；6H⁺+6e^-=3H₂↑；
（2）因?yàn)殛枠O反應(yīng)式為2Al-6e^-=2Al³⁺，陰極為反應(yīng)式為 6H⁺+6e^-=3H₂↑，則電解的總反應(yīng)為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃+6H⁺，所以有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Al（OH）₃物質(zhì)的量為0.2mol，消耗H₂O的物質(zhì)的量為0.6mol，所以Al（OH）₃物質(zhì)的量與消耗H₂O的物質(zhì)的量的圖象為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題主要考查了電解原理的分析應(yīng)用，正確分析判斷電極名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物以及根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．