3．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

分析 A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；
D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；
B．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故B錯誤；
C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故C正確；
D．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機物的空間結(jié)構(gòu)來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色混合氣體可能由CH4（天然氣的主要成分）、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成，在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時，總體積基本保持不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減�。话咽Ｓ鄽怏w導出后，在氧氣中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使硫酸銅粉末變色．則原混合氣體中肯定含有（　�。�
A．CO、HClB．NH3、CO、HClC．CH4、NH3、COD．CH4、H2、CO、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0 L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為a=$\frac{1}{2}$b＞c．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1 =n2=n3
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=2V2=V3
（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3，在一定條件下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋（　�。�
A．是單質(zhì)B．含碳，屬混合物
C．化學性質(zhì)活潑D．易使食物中含人體所需的鐵元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱．已知：①在BGO中，鍺處于其最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態(tài)相同，在此氯化物中，鉍具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看做是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同．請?zhí)羁眨?br />（1）鍺和鉍的元素符號分別是Ge和Bi．
（2）BGO晶體的化學式是Bi4（GeO4）3[或Bi4Ge3O12或2Bi2O3•3GeO2]．
（3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是Bi2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下能級符號正確的是（　�。�
A．5sB．2dC．3 fD．1p

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1裝置中，開始電解時，Al電極反應式為2Al-6e-=2Al3+，石墨電極反應式為6H++6e-=3H2↑．
（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al（OH）3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的圖象2（反應物足量，作出標注）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某校研究性學習小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制取少量純堿（見下圖），并測定純堿的純度．回答下列問題：

Ⅰ．純堿的制備
（1）若上述兩個氣體發(fā)生裝置相同，制取二氧化碳的試劑為大理石和稀鹽酸，制取氨氣宜選擇的試劑為氯化銨固體和熟石灰固體．氨氣和二氧化碳在通入飽和食鹽水時的順序是（填序號）b．
a．同時通入     b．先通氨氣至飽和再通二氧化碳   c．先通二氧化碳至飽和再通氨氣
（2）他們采用粗鹽配制飽和食鹽水．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，除去這些雜質(zhì)離子需要下列試劑：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl2溶液 ④鹽酸．加入這些試劑的順序可以是（填序號）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名稱叫過濾．為洗去碳酸氫鈉晶體表面的殘留母液，他們用酒精代替水洗，其優(yōu)點是減少NaHCO3的溶解，便于晶體的干燥．
Ⅱ．純堿純度的測定（注：只考慮其中因焙燒不充分而含有的碳酸氫鈉，忽略其他雜質(zhì)）
（1）該小組同學設計了如下方案，其中不可行的是（填序號）B．
A．準確稱量mg樣品，加熱至恒重，稱量得ng固體．
B．準確稱量mg樣品，與足量稀硫酸反應，將產(chǎn)生的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng．
C．準確稱量mg樣品，與足量氫氧化鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥，稱量得ng固體．
（2）若方案A可行，加熱過程中所需儀器除了酒精燈、三角架、坩堝、坩堝鉗外，還需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正確，涉及反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）若方案C可行，判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許，加入少量MgCl2（aq）（或Na2SO4溶液），若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗凈．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案