【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)開始前,先打開活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開始前,先通一段時(shí)間N2的目的是____。

(2)加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,說明有____(填化學(xué)式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。

(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)

【答案】分液漏斗 排除裝置中的空氣 SO2 Fe + 2H2SO4(濃) FeSO4 + SO2↑+ 2H2O 還原 SO2+ 2OH-= SO32- + H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)開始前,先打開活塞K通一段時(shí)間N2,排出裝置中的空氣A中滴加一定量的濃硫酸,由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化,所以需要加熱才可以反應(yīng),取出A中的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,可知A中發(fā)生Fe + 2H2SO4(濃) FeSO4 + SO2↑+ 2H2O,B中品紅可檢驗(yàn)二氧化硫的生成, C中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗(yàn)二氧化硫的還原性,E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置。

(1)儀器a的名稱是分液漏斗,先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣(或氧氣),防止二氧化硫被氧化;

正確答案:分液漏斗; 排除裝置中的空氣。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前,先打開活塞K通一段時(shí)間N2,排出裝置中的空氣,A中滴加一定量的濃硫酸,然后加熱,取出A中的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,可知A中生成了亞鐵鹽,B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成,由此確定方程式Fe + 2H2SO4(濃) FeSO4 + SO2↑+ 2H2O;

正確答案:SO2;Fe + 2H2SO4(濃) FeSO4 + SO2↑+ 2H2O。

(3)C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng),故沒有明顯變化,D中酸性高錳酸鉀褪色,說明二氧化硫有還原性;

正確答案:無;還原。

(4)E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫,防止污染環(huán)境,離子方程式SO2+ 2OH-= SO32- + H2O;

正確答案:SO2+ 2OH-= SO32- + H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】以下說法中正確的是(

A.所有△H0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

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C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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下列敘述不正確的是( )

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A. 有機(jī)物分子式為C4H7ClO2,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其結(jié)構(gòu)可能有15種

B. 已知為加成反應(yīng),由此可知X為氯乙烯

C. 分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種

D. 互為同分異構(gòu)體

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A. HCl B. CO2 C. CaO D. KOH

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【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

查閱資料:Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016;2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108

(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲,析出黑色固體,溶液變藍(lán),說明氧化性Ag+>Cu2+。反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。

(2)方案2:通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試 劑

編號及現(xiàn)象

試 管

滴 管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L AgNO3溶液

Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀,溶液無色

1.0 mol/L CuSO4溶液

Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A,溶液變黃

①經(jīng)檢驗(yàn),Ⅰ中溶液不含I2,黃色沉淀是________。

②經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑,白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下:

a.檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________(填離子符號)。

b.白色沉淀B是________。

c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________,說明氧化性Ag+>Cu2+

(3)分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

編號

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

KI溶液

KI溶液 AgNO3溶液

a b

KI溶液 CuSO4溶液

c d

現(xiàn)象

無明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀;電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色;

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

(電極均為石墨,溶液濃度均為 1 mol/L,b、d中溶液pH≈4)

①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________(用電極反應(yīng)式表示)。

②“實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù),實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_____________________________

③方案2中,Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______;二是從Cu2+的反應(yīng)特點(diǎn)______________________________________________。

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