【題目】以下說法中正確的是（ ）

A.所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應

B.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

C.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

D.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程

【答案】D

【解析】

A．△G＜0的反應能夠自發(fā)進行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應非自發(fā)，故A錯誤；

B．高錳酸鉀受熱分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故B錯誤；

C．△G＜0的反應能夠自發(fā)進行，能自發(fā)進行，反應速率不一定大，如金屬的腐蝕，反應速率較慢，故C錯誤；

D．反應向熵值增大方向進行，同種物質(zhì)的熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的硫酸鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 密閉容器中反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應速率減慢

D. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，增大壓強，反應速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是

A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B．a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答：

(1)若 X 是氣體單質(zhì)，則 A 可能是_____．

a．C b．Al c．Na d．Fe

(2)若 X 是金屬單質(zhì)，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A

中可以燃燒。

①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（　�。�

A.活潑

B.穩(wěn)定

C.易氧化

D.易還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。

請回答下列問題：

（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。

（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

（3）)裝置D的作用是_______________。

（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。

（5）測定氮化鋰的純度。

假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。

③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）

實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。

（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。

（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。

（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案