【題目】以下說法中正確的是(

A.所有△H0的反應均是自發(fā)反應

B.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

C.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

D.冰在室溫下自動熔化成水,是熵增的過程

【答案】D

【解析】

AG0的反應能夠自發(fā)進行,由G=H-TS可知,H0時,若S0,則G可能大于0,反應非自發(fā),故A錯誤;

B.高錳酸鉀受熱分解生成氣體,混亂度增加,熵值增大,故B錯誤;

CG0的反應能夠自發(fā)進行,能自發(fā)進行,反應速率不一定大,如金屬的腐蝕,反應速率較慢,故C錯誤;

D.反應向熵值增大方向進行,同種物質(zhì)的熵值:液體>固體,冰在室溫下自動熔化成水,是熵增的過程,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應速率的說法中,正確的是(

A. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時,加入適量的硫酸鈉溶液,生成氫氣的速率不變

B. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 密閉容器中反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當溫度、壓強不變,充入惰性氣體,反應速率減慢

D. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,增大壓強,反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是

A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

B.a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

C.標準狀況下,通入CO2的體積為448L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物,它們之間有如下轉化關系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答:

(1) X 是氣體單質(zhì),則 A 可能是_____

a.C b.Al c.Na d.Fe

(2) X 是金屬單質(zhì),向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X A

中可以燃燒。

B 的化學式為_____;C 溶液在貯存時應加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________;寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。

(3) A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物,X 為強酸或強堿溶液, B 的化學式為_____; 反應②的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代煉丹家魏伯陽所著《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到:金入于猛火,色不奪精光。這句話的意思是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下( 。

A.活潑

B.穩(wěn)定

C.易氧化

D.易還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)催化加氫后可以生成 2甲基戊烷的是

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3B.CH≡CCH(CH3)CH2CH3

C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=C(CH3)CH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲氫材料,某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。

請回答下列問題

(1)Li3N水解的化學方程式為__________________。

(2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________

(3))裝置D的作用是_______________。

(4)請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰,寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。

(5)測定氮化鋰的純度。

假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋至500.00mL;25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________

③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測定結果____(偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗,探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略,氣密性已檢驗)

實驗開始前,先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后,向A中滴加一定量的濃硫酸,加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是____。實驗開始前,先通一段時間N2的目的是____。

(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色,說明有____(填化學式)生成。再取出A中反應后的溶液少許,加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色,濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。

(3)C裝置中____(填“有”或“無”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性(填“氧化”、“還原”或“漂白性”)。

(4)E裝置的作用是____。(用離子方程式表示)

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