下列說法正確的是（　�。�
A、向2.0mL濃度均為0．lmol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l～2滴0.01mol/LAgNO3溶液．振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小
B、分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水，能用來鑒別這兩種白色固體
C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性
D、向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),分液和萃取,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：
分析：A、沉淀呈黃色，說明先生成AgI沉淀，Ksp較小；
B、分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水，均反應(yīng)生成白色沉淀；
C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性；
D、碘不易溶于水，易溶于苯．
解答： 解：A、向2.0 mL濃度均為0．lmol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0l mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl），故A錯誤；
B、分別在Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水，均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用來鑒別這兩種白色固體，故B錯誤；
C、向0.1mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有還原性，故C錯誤；
D、碘不易溶于水，易溶于苯，則向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及萃取、沉淀的溶度積、氧化還原反應(yīng)、沉淀的生成等，注重高頻考點的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、從CuSO4溶液中提取單質(zhì)銅
B、濃鹽酸的揮發(fā)
C、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
D、用CCl4萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
（4）反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖2實驗：
①試劑X的化學(xué)式為
 
；
②有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為
 
（填“合理’，或“不合理，）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
 
．
（5）該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中無SCN-
假設(shè)2：溶液中無Fe3+
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計方案：請對所提出的假設(shè)1進(jìn)行驗證，簡要寫出實驗方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120°時，將12.4gCO2和H2O的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加6g，試計算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
 
，原混合氣體中CO2的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成．①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時，可生成白色沉淀．③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A．④D與A陰陽離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

（2）寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為
 
，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”），冰晶石的作用為
 
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.0 kJ/mol
Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）：
甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留至0.1%，有必要的計算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同）．
（3）甲組實驗后，還需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是
 
．
實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
、
 
（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．對沉淀進(jìn)行洗滌的方法是
 
．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：
 
．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②
 
．
（4）酸性條件下，SnS04還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC12中加入過量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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同步練習(xí)冊答案