【題目】如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。
(1)①電源上b為___極
②Z槽中e為___極。
③連接Y、Z槽線路中,電子流動(dòng)的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。
(2)①寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___。
【答案】負(fù) 陽(yáng) ← 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cu-2e-===Cu2+
【解析】
根據(jù)裝置圖,Y、Z為電解池,Y槽中c、d為石墨棒,d附近顯紅色,發(fā)生2H2O+2e-=H2↑+2OH-,作陰極,則f為陰極,b為電池的負(fù)極。
(1)①分析可知,電源上b為負(fù)極;
②電池a極為正極,則Z槽中e為陽(yáng)極;
③導(dǎo)線中電子由負(fù)極流向正極,則電子流動(dòng)的方向是d←e;
(2)①Y槽陰極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,則總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②Z槽中e極為陽(yáng)極,銅失電子生成銅離子,電極式為Cu-2e-===Cu2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
Ⅰ.SO2還原CuO的探究
(1)裝置B中宜放入的試劑為___,消膜泡的作用是__。
(2)使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。
(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。
Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測(cè)
(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過(guò)量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì),滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(寫表達(dá)式)。
③CuI沉淀物對(duì)I3-具有強(qiáng)的吸附能力,由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定過(guò)程中,常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN,使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對(duì)I3-吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會(huì)將SCN-氧化生成SO42-和ICN,該反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)①中無(wú)水硫酸銅的作用是___。
(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是__。
(3)②中兩次用到品紅溶液,A的作用是___,B的作用分別是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。
填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的是________,A中反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開,其目的是____________________。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:_______________________
(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示,其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,以下說(shuō)法中正確的是( )
A. a極與電源的負(fù)極相連
B. 產(chǎn)物丁為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜
D. b電極反應(yīng)式:4OH--4e- =O2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH甲________pH乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為: V甲_____V乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí),他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。
(1)該學(xué)生的操作是______________(填“正確的”或“不正確的”)。
(2)若用此法分別測(cè)定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是_____,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:________________________________________
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_______ mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧(O3),少量的臭氧有消毒空氣之功效,但臭氧濃度過(guò)高時(shí),對(duì)人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可發(fā)生如下反應(yīng):O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2,對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是( )
A.KI發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B.O3是氧化劑,O3被還原生成的產(chǎn)物是KOH
C.氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1:1
D.H2O既不是氧化劑也不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法,原理如圖所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.X膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜
B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.每生成1 mol H2O2電極上流過(guò)4 mol e-
D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
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