短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）

D．元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

 

A

【解析】

試題分析：X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等確定其為碳元素，根據(jù)圖確定Z為S元素，再由數(shù)值關(guān)系確定其它元素，X、Y、Z、W依次為C、Na、P、S。 A、為同周期元素，核電荷數(shù)越多半徑越小，正確；B、鈉離子是失去電子得到，有2個(gè)電子層，P、S得到電子形成離子，有3個(gè)電子層，錯(cuò)誤； C、前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，化學(xué)鍵類型一定不同，錯(cuò)誤；D、非金屬性強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定，硫的非金屬性強(qiáng)于磷，故其氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： HZ＜HY＜ HX

B．在HZ中加入NaOH至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中各離子濃度大小順序： c(Na+)＞c(Z-)＞c(OH—)＞c(H+)

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X—)+c(Y—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)

D．將HX和HZ溶液混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)= c(X—)+ c(Z—)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。

★過氧化鈣晶體的制備

工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 。

（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是

① ；② 。

★過氧化鈣晶體含量的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）：

滴定次數(shù)

樣品的質(zhì)量/g

KMnO4溶液的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.3000

1.02

24.04

2

0.3000

2.00

25.03

3

0.3000

0.20

23.24

 

表1. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

4,7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中,由間甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1.向三口燒瓶中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。

步驟2.保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗品

步驟3.粗品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g。

（1）圖中儀品名稱：a ，b 。

（2）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是 。

（3）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是 。

（4）確定最終產(chǎn)品是4,7-二甲基香豆素的實(shí)驗(yàn)或方法是 。

（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關(guān)說法正確的是

A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1

B．約有2×10－5mol AgCl溶解

C．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C－Cl鍵數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D．80mL 10mol·L－1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三4月高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明： 。

② 比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b；

③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為 mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。� 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，44 g CO2含有nA個(gè)C原子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0．1 nA個(gè)S2—

C．0．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．2 nA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L 的CCl4含有4 nA個(gè)Cl原子

 

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