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【題目】50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判斷正確的是

A. c(OH－)＝10－2mol·L－1

B. 加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D. 2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

【答案】B

【解析】試題A、因為50℃時，Kw未知，則pH＝12，只能說明氫離子濃度為10-12mol/L，則氫氧根離子濃度無法計算，錯誤；B、碳酸鈉溶液中，存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，水解平衡逆向移動，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正確；C、根據電荷守恒，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，錯誤；D、根據物料守恒，則c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少

B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量水，平衡向逆反應方向移動

D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數據（25℃）：

化學式

電離平衡常數

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時，下列物質的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____（填序號）

a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

Ⅱ. 根據下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，請回答下列問題：

（1）常溫下，若pH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m___________ n （填 “<”、“>”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH- H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是____________。

A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固體

（3）物質的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序為(填序號)__________________。

（4）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數減小

0～3s內，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語使用正確的是（�。�

①甲基的電子式； ②Cl的結構示意圖：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子數為20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的結構式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液。上述物質中能導電的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是____________。（填編號）

(2)3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是__________，含有電子的物質的量是__________；

(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為__________；

(4)標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為_____________；

(5)標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____________；

(6)已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應N2＋3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)

B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C．容器內的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數據。

時間/min

CH4(mol)

H2O(mol)

CO(mol)

H2(mol)

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

10

0.21

0.81

0.19

0.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________；

②反應在7～10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是________(填字母)。

A．減少CH4的物質的量 　　 B．降低溫度

C．升高溫度 　　 D．充入H2

③若保持相同的溫度，向2 L的恒容密閉容器中同時充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2，當a＝0.2時，上述反應向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。若要使上述反應開始時向逆反應方向進行，則a的取值范圍為________（已知：0.253=0.0156）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A. Ⅱ表示lg與pH的變化關系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

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