14．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如右表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．最高價氧化物水化物酸性：戊＜己
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

分析 戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，
A．同主族，從上到下金屬性增強；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性：甲＜乙＜丁，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價氧化物水化物酸性：己＞戊，故B錯誤；
C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故C正確；
D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，把握金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關系推斷各元素為解答的關鍵，選項A中Ca的金屬性比Na強為解答的易錯點，注意金屬活動性順序表的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
（2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）放熱483.6kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（寫出兩種分類方法）．
①Na2O2，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②SO2，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}點燃}{→}$  SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4
B．NH3$→_{加熱}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$   NO2
C．Fe$→_{加熱}^{少量Cl_{2}}$  FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2
D．Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于下列裝置的說法中，不正確的是（　�。�
A．若用于精煉粗銅，所得電解銅的純度可達99.95%～99.98%
B．若用于精煉粗銅，在N極附近得到陽極泥，可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料
C．若用于精煉粗銅，則M極為粗銅
D．若用于鐵片鍍銅，則M極為鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物質(zhì)中
（1）大氣中含量過多會造成溫室效應的是CO2；
（2）俗名是小蘇打，且是制糕點發(fā)酵粉的主要成分的是NaHCO3；
（3）熔點高達2800℃，常用作耐高溫材料的是MgO；
（4）是鋁土礦的主要成分Al2O3；
（5）能用于制造漂白粉的是Cl2；
（6）俗名是蘇打，工業(yè)上用于造紙業(yè)的是Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．某含氧有機物A的蒸汽密度是相同狀況下N2密度的4.8倍．現(xiàn)取13.4gA樣品在氧氣中充分燃燒，并將產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和濃燒堿溶液的吸收瓶．
（1）若測得盛濃硫酸的吸收瓶增重5.4g，則由此可求得樣品中氫（或H）元素的質(zhì)量為0.6g．
（2）若繼續(xù)測得盛濃燒堿溶液的吸收瓶增重17.6g，請據(jù)以上數(shù)據(jù)求算出A的分子式（請在答題卡的相應位置上寫出計算過程）．
（3）A有多種同分異構體，其中的異構體X具有如下性質(zhì)：
①1molX與足量的碳酸氫鈉反應產(chǎn)生2mol氣體；   
②1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體；
③X分子結構中沒有甲基． 
請寫出X可能的結構簡式．

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