4．發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：
（1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
（2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）放熱483.6kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

分析 A．由圖象分析，2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g）放出483.6kJ的熱量；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，
H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③
將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計(jì)算；
D．根據(jù)圖象可知，2molH2O（g）生成2molH2O（l）時(shí)放出88kJ熱量．

解答 解：A．由圖象分析，2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，則H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）放熱為$\frac{1}{2}$×483.6kJ•mol-1=-241.8 kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為：$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，
H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③
將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，故C正確；
D．由圖象可知，2molH2O（g）生成H2O（l）放出88kJ熱量，則2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88kJ•mol-1，即H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握燃燒熱的定義以及蓋斯定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．Ⅰ：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．
Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如圖的反應(yīng)：
（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時(shí)的現(xiàn)象是有白煙，則：
Y的化學(xué)式是H2；生成固體的電子式為．
（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．離子檢驗(yàn)
（1）檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
（2）檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應(yīng)后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的檢驗(yàn)
試劑及用品：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；
操作及現(xiàn)象：在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
D．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如圖1：

已知ZnSO4的溶解度如表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到如圖2所示的過(guò)濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學(xué)式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過(guò)程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進(jìn)行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用PH計(jì)或PH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；焙燒中產(chǎn)生的SO2怎樣變廢為寶工業(yè)制硫酸的原料氣（答出一條即可）；
（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度；
（6）過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物
C．有機(jī)玻璃、氮化硅都是有機(jī)高分子材料
D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．最高價(jià)氧化物水化物酸性：戊＜己
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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