Question

2．在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH₄進行“化學鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層（3Ni₃B+Ni），反應的離子方程式為：20Ni²⁺+16BH₄^-+34OH^-+6H₂O═2（3Ni₃B+Ni）+10B（OH）₄^-+35H₂↑
（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）與BH₄^-互為等電子體的一種分子為CH₄、SiH₄（填化學式）．
（3）B （OH）₄^-中硼原子軌道的雜化類型是sp³；1molB（OH）₄^-中含有σ鍵的數(shù)目為8mol．
（4）Ni的晶胞結構如圖所示，鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為12．
（5）NiCl₂•6H₂O在SOCl₂氣流中加熱時，生成NiCl₂和兩種酸性氣體．寫出該反應的化學方程式：NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl．

Answer 1

分析 （1）Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）根據(jù)等電子體概念可知，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒互為等電子體，據(jù)此分析；
（3）B （OH）₄^-中B原子有4個σ鍵，無孤電子對，軌道的雜化類型為sp³雜化；1個B （OH）₄^-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵；
（4）以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，據(jù)此進行解答；
（5）NiCl₂•6H₂O在SOCl₂氣流中加熱時，生成NiCl₂和兩種酸性氣體即SO₂和HCl，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni²⁺的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；
（2）根據(jù)等電子體概念可知，原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微�；�為等電子體，BH₄^-離子中有5個原子，價電子數(shù)為8，所以與BH₄^-離子互為等電子體的一種分子為CH₄、SiH₄等，故答案為：CH₄、SiH₄等；
（3）B （OH）₄^-中B原子有4個σ鍵，無孤電子對，軌道的雜化類型為sp³雜化；1個B （OH）₄^-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵，則其中含有8個σ鍵，1molB（OH）₄^-中含有σ鍵的數(shù)目為8mol，
故答案為：sp³；8；
（4）以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數(shù)目為$\frac{3×8}{2}$=12，
故答案為：12；
（5）NiCl₂•6H₂O在SOCl₂氣流中加熱時，生成NiCl₂和兩種酸性氣體即SO₂和HCl，則反應方程式為：NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，故答案為：NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl．

點評 本題主要考查了核外電子的排布、等電子體、分子的空間構型、原子雜化、晶胞的計算等知識，中等難度，注重基礎知識的考查．