12．取80毫升的水，最合適的儀器是（　　）
A．天平（附砝碼）B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒

分析 水為液體，選擇量筒，且液體的體積與量筒的規(guī)格接近，以此來解答．

解答 解：水為液體，選擇量筒，取80毫升的水，最合適的儀器是100mL量筒，誤差最小，而多次量取誤差較大，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，把握常見儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意一次性量取誤差小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D．單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
B．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液
C．用加熱、稱重的方法鑒別NaCl固體和Ca（HCO3）2固體
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠬+時(shí)，可滴入少量的酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（　�。�
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說法錯(cuò)誤的是B
A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．米酒變酸是因?yàn)橐掖急谎趸癁橐宜?/td>
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物
D．可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．“萃取”實(shí)驗(yàn)中，振蕩后，需要打開分液漏斗活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出
B．“濃硫酸稀釋”實(shí)驗(yàn)中，將水慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
C．“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣”實(shí)驗(yàn)中，收集裝置與氯氣的收集裝置相同
D．“測定氣體摩爾體積”實(shí)驗(yàn)中，若溫度高于0℃，氣體摩爾體積一定大于22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各組物質(zhì)：
A．O2 和 O3
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B組互為同位素；          
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）E組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）DF組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層（3Ni3B+Ni），反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2↑
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為CH4、SiH4（填化學(xué)式）．
（3）B （OH）4-中硼原子軌道的雜化類型是sp3；1molB（OH）4-中含有σ鍵的數(shù)目為8mol．
（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體中每個(gè)鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為12．
（5）NiCl2•6H2O在SOCl2氣流中加熱時(shí)，生成NiCl2和兩種酸性氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl．

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