下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

增加壓強(qiáng)

　

C．

升高溫度

D．

使用催化劑


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：

化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：

一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來(lái)解答．

解答：

解：A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．若反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C選；

D．催化劑能改變反應(yīng)速率，可加快也可減慢，故D不選；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（　�。�

①微粒半徑Cl﹣＞S2﹣＞S＞F　②氫化物的穩(wěn)定性 HF＞HCl＞H2S＞H2Se�、圻�原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣�、苎趸� Cl2＞S＞Se＞Te�、菟嵝� H2SO4＞HClO4＞H2SeO4�、薜秒娮幽芰＞Cl＞Br＞I．

　 A． 只有① B． ①③④ C． ②④⑥ D． 只有⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　　）

　 A． 蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

　 B． Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

　 C． NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

　 D． 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1

　

B．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol﹣1

　

C．

2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

　

D．

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）

　

A．

2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0

B．

3O2（g）⇌2O3（g）；△H＞0

　

C．

H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0

D．

2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65KJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol﹣1，則16g液態(tài)水氣化時(shí)，放出的熱量是　　KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在5L物質(zhì)的量濃度為2mol/l的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為         （    ）

 A．2mol/l            B．4mol/l     C．1 mol/l        D．20mol/l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作有以下步驟：

a.在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；

b.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

c.繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；

d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；

e.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；

f.將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆谩?/p>

填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序是                    （填序號(hào)）。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，

還缺少的儀器有                   。

（3）上述步驟中有明顯錯(cuò)誤的是                 （填序號(hào)）。

（4）下列情況會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是         （填序號(hào)）：

①定容時(shí)俯視；②定容時(shí)仰視；③沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟d；④加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時(shí)用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒(méi)有干燥內(nèi)壁附有水珠。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）⇌2C（g），反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）

　 B． 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）

　 C． 2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

　 D． 2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

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