9．如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a電極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O
C．A處通入的是空氣，B處通入的是CO
D．用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

分析 燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a是負(fù)極、b是正極，則a極上通入CO、b極通入空氣，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電解精煉粗銅時(shí)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．電子從a電極流出，則a電極是負(fù)極，因此a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極通入的是CO，電極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．A處通入的是CO，B處通入的是空氣，故C錯(cuò)誤；
D．用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，即析出銅的質(zhì)量是6.4g，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則根據(jù)方程式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O可知至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確電子流向與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、反應(yīng)類(lèi)型等知識(shí)點(diǎn)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：
C．氟化鈉的電子式：
D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列制備實(shí)驗(yàn)不可能成功的是（　　）
A．將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
D．用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，熔沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．NaBrD．NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（
A．
圖表示雙氧水分解時(shí)反應(yīng)物濃度隨時(shí)間的變化情況，a為加入少量FeCl3時(shí)的變化情況
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，a為不加催化劑時(shí)的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ/mol
若使46克酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　　）
A．（ Q1+Q2+Q3 ） kJB．0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
C．（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJD．（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2；D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）B發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（不用寫(xiě)條件）
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）B的同分異構(gòu)體中有一種同時(shí)符合下列三個(gè)條件的，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
Ⅰ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．苯環(huán)上除了有兩個(gè)取代基，還有兩種氫原子
Ⅲ．1mol該物質(zhì)最多可以與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．根據(jù)下列某些短周期元素的性質(zhì)回答問(wèn)題．
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5
最低價(jià)態(tài)-1-2-4-3-1-3-1
（1）元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是H＞Li＞Na（填元素符號(hào)）；元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3_（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_（R用元素符號(hào)表示）．
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的A_來(lái)表示（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）五種烴中：
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（CH3）2
②互為同分異構(gòu)體的是BC（填字母，下同）；與B互為同系物的是A
③能夠使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
（2）寫(xiě)出E與足量H2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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