Question

4．下列各表述與示意圖一致的是（

• A．
  圖表示雙氧水分解時反應物濃度隨時間的變化情況，a為加入少量FeCl₃時的變化情況
• B．
  圖中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
• C．
  圖表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺） 隨時間的變化
• D．
  圖中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＞0反應過程中的能量變化，a為不加催化劑時的過程

Answer 1

分析 A、b反應速率快，表示加入了少量FeCl₃；
B、則升高溫度，平衡逆向移動，升溫K逆應該增大，而K正應該減小，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系；
C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率；
D、因該反應是放熱反應，但圖象描述是吸熱反應．

解答 解：A、雙氧水分解時反應物濃度隨時間的變化情況，b反應速率快，表示加入了少量FeCl₃，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，升溫K逆應該增大，而K正應該減小，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，故B正確；
C、該反應是放熱反應，反應生成的Mn²⁺對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，不是恒定速率，故C錯誤；
D、因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題結合圖象考查了中和滴定、化學平衡移動、氧化還原反應、反應中的能量變化，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律．