12．25℃時某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5：1，則此溶液（　�。�
A．電離度α為10%B．α=20%
C．pH=1D．c（OH-）=1×10-12mol/L

分析 25℃時某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），設(shè)未電離的HA為xmol/L，則電離的HA為（0.1-x）mol/L，未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5：1，即x：2（0.1-x）=4.5：1，據(jù)此分析．

解答 解：25℃時某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），設(shè)未電離的HA為xmol/L，則電離的HA為（0.1-x）mol/L，未電離的弱酸分子（HA）的物質(zhì)的量與電離生成的陰、陽離子總物質(zhì)的量之比為4.5：1，即x：2（0.1-x）=4.5：1，解得x=0.09mol/L，所以電離的HA為0.01mol/L，則HA的電離度為$\frac{0.01}{0.1}$×100%=10%；故A正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離度的計算，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知在光或熱的作用下，由共軛二烯烴和一個親雙烯體發(fā)生1，4加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，如：
據(jù)此，請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH-CHO
（2）已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化，某烴的分子式為C6H10，用熱的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在1L氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.02mol，未電離的氟化氫為0.18mol．求該溶液中氟化氫的電離度和電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D．將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中H+的濃度相同，則其物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．HCLB．HIC．HFD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知甲酸的酸性比乙酸強，那么相同溫度下（　�。�
A．甲酸溶液中水的離子積Kw比乙酸強
B．c（酸）相同時，甲酸的導(dǎo)電性比乙酸強
C．c（H+）相同時，乙酸的物質(zhì)的量濃度比甲酸大
D．c（酸）相同時，甲酸溶液的pH比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量�。�
（4）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿的純度：97.56%．
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②酚酞指示劑變色時立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．含有離子鍵的化合物一定屬于離子化合物
D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物

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