Question

3．在1L氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.02mol，未電離的氟化氫為0.18mol．求該溶液中氟化氫的電離度和電離平衡常數(shù)．

Answer 1

分析 由電離的HF的物質(zhì)的量和起始的HF的物質(zhì)的量來計算電離度；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{F}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HF）}$計算．

解答 解：HF中氫離子濃度為0.02 mol•L^-1，則已經(jīng)電離的HF的物質(zhì)的量濃度為0.002 mol•L^-1，所以電離度=$\frac{0.002}{0.02}$×100%=10%；
氟化氫溶液，物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L^-1，測得溶液中氫離子濃度為0.002 mol•L^-1，則c（F^-）=0.002 mol•L^-1，
溶液中c（HF）=0.18molmol•L^-1，
電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（{F}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HF）}$=$\frac{0.002×0.002}{0.18}$=2.2×10^-5；
答：氟化氫的電離度和電離平衡常數(shù)分別為：10%和2.2×10^-5．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的有關(guān)算，側(cè)重于考查電離度和電離常數(shù)的含義和計算，題目難度中等．