Question

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)，并建立平衡．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

 

移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向

 

移動(dòng)．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是

 

A．CaSO₃ B．NaCl       C．CaCO₃      D．HCl．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣濃度為0.09mol/L；結(jié)合平衡計(jì)算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；
（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
（4）氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大會增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
（5）依據(jù)氯氣和水反應(yīng)的平衡影響因素分析判斷平衡移動(dòng)的方向分析判斷次氯酸濃度變化；

解答： 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算得到平衡濃度：
          Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始濃度：0.09    0    0     0
轉(zhuǎn)化濃度：0.03   0.03  0.03  0.03
平衡濃度：0.06   0.03  0.03  0.03
K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4
故答案為：4.5×10^-4；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，故答案為：正反應(yīng)方向；
（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的溶解量會增加；
故答案為：正反應(yīng)方向；
（5）在新制的氯水中存在化學(xué)平衡，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
A．CaSO₃ 加入后悔和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．加入NaCl，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，故B錯(cuò)誤；    
C．加入CaCO₃ 和氯水中鹽酸反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，故C正確；     
D．加入HCl，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡單．