標(biāo)況下，2mol O2的體積是
 
；標(biāo)況下，11.2L O2的質(zhì)量是
 
；標(biāo)況下，48g O2的體積是
 
．
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)n=
V
Vm
=
m
M
計算分析．
解答： 解：標(biāo)況下，2mol O2的體積=2mol×22，4L/mol=44.8L；
標(biāo)況下，11.2L O2的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×32g/mol=16g；
標(biāo)況下，48g O2的物質(zhì)的量=
48g
32g/mol
=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
故答案為：44.8L；16g；33.6L．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和氣體體積，物質(zhì)質(zhì)量等物理量的計算關(guān)系應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO2、SO2、NaOH、H2O、鹵素及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列有關(guān)問題：
（1）Si元素在周期表中的位置是
 
．
（2）請按熔沸點由高到低的順序?qū)iO2、SO2、NaOH、H2O四種化合物排序
 
．
（3）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e3+②含Br2③含F(xiàn)e3+和Br2，現(xiàn)只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是
 
（填序號）
A、KMnO4溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl4
（4）工業(yè)生產(chǎn)漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
某課外小組同學(xué)利用如圖所示裝置向該漂白液中持續(xù)通入SO2氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是
 
（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因
 
．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡式為：可簡寫為：降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：（1）降冰片烯的分子式為
 
；
（2）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
；
A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（3）在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時，同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）出環(huán)戊烯加聚反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下CuO（s）+CO（g）?Cu（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
1000℃K=4.0；1150℃K=3.7；1300℃K=3.5；請回答下列問題：
（1）△H
 
0（填＞﹑＜或﹦），平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器中，1000℃時加入Cu、CuO、CO、CO2各0.2mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）﹦
 

（3）以下措施中，能使反應(yīng)（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快同時不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 

A、增加CO的濃度      B、增加CuO的量   C、移出部分CO2
D、提高反應(yīng)溫度      E、減小容器的容積
（4）1000℃時測得在2L的密閉容器中反應(yīng)體系中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
CuO CO Cu CO2
0.8mol 0.4mol 0.6mol 0.6mol
此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
 
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）      b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）      d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)，并建立平衡．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向
 
移動．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（5）在新制的氯水中，加入少量下列物質(zhì)能使c（HClO）增大的是
 

A．CaSO3 B．NaCl       C．CaCO3      D．HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1體積的CH4和4體積的Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，過一段時間后發(fā)現(xiàn)試管中氣體的顏色
 
試管中的液面
 
，試管壁上有
 
出現(xiàn)，水槽中將試管從水槽中取出后，向其中加入石蕊試液，還觀察到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號”的成功發(fā)射，標(biāo)志著中國有深空探測領(lǐng)域?qū)崿F(xiàn)了“零的突破”，為我國的航天事業(yè)翻開了新的篇章．“嫦娥一號”三級火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實驗測得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收
 
的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H10的烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某飽和烴的一溴代物有三種同分異構(gòu)體，其分子的結(jié)構(gòu)式為（　�。�
A、CH3-CH2-CH2-CH3
B、
C、
D、

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