8．下列實驗所用試劑錯誤的是（　�。�
A．檢驗乙炔中是否混有H2S：濕潤的醋酸鉛試紙
B．鹽酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
C．檢驗淀粉是否完全水解：碘水
D．檢驗氯化氫是否集滿：濕潤的pH試紙

分析 A．硫化氫與醋酸鉛反應生成黑色沉淀；
B．鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定終點呈中性，應用甲基橙；
C．淀粉遇碘變藍色；
D．HCl溶液呈酸性．

解答 解：A．硫化氫與醋酸鉛反應生成黑色沉淀，可用于檢驗，故A正確；
B．鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定終點呈中性，如用酚酞，現(xiàn)象不明顯，應用甲基橙，顏色加深，故B錯誤；
C．淀粉遇碘變藍色，可用碘水檢驗淀粉，故C正確；
D．HCl溶液呈酸性，可用pH試紙檢驗，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH（OH）COOH
（1）該有機物中的含氧官能團的名稱為羥基、羧基
（2）該有機物可能發(fā)生的反應類型有abc
a．加成b．氧化c．酯化d．水解
（3）寫出該有機物發(fā)生加聚反應后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（4）寫出該有機物與足量金屬鈉反應的化學方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
D．在與Al 反應能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．通電一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應
C．碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
D．電解一段時間后，蛋殼外溶液的pH下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語表示的是離子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
A．①②B．②④C．③④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出乙醛與新制氫氧化銅溶液的反應式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
完成下列計算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵11.76g．
②生成的CO2在標準狀況下體積為78.4mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)．
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11：12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2：1．請通過計算確定X的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應的化學方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量．
反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g
U型管+固體ab
（4）按此方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述裝置，請再設計一個方案，測定Cu的相對原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，分別稱取反應前后硬質(zhì)玻璃管和固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液里，只含有下列離子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反應，放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應后有AlO-2，則原溶液一定含有的離子是Na+、OH-，發(fā)生反應的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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