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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色.試回答以下問題：

(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應的總化學方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)，G電極發(fā)生的反應是_____________________________。

(4)裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________，說明______________________。

【答案】正極 2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 1:1 Ag AgNO3 Ag—e-=Ag+ Y 極顏色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電

【解析】

（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，電解甲溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應式為：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案為：正極；2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

(2)電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產生的氫氣和氯氣體積比為1：1，

故答案為：1：1；

（3）在銅上鍍銀時，G作陽極，鍍層銀作陽極，所以G的材料是銀，電解質溶液是硝酸銀溶液，G電極的電極反應為Ag—e-=Ag+；

故答案為：Ag；AgNO3；Ag—e-=Ag+；

（4）氫氧化鐵膠粒帶正電荷，應移向電源的負極即向陰極移動，所以電極Y附近紅褐色變深，

故答案為：電極Y附近紅褐色變深；氫氧化鐵膠粒帶正電。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）

A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為短周期元素，X原子的質子數(shù)等于Z與Y的質子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質可導電。回答下列問題：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子結構示意圖為_______________；Y與Z之間形成的化學鍵屬于__________。

（2）X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是__________(填元素符號)；X單質既可與鹽酸反應，又可溶于氫氧化鈉溶液，產生的氣體為__________(填分子式)，該氣體與Y單質反應的化學方程式為____________________________________。

（3）Z的最高價氧化物的電子式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A.該分子中所有碳原子不可能位于同一平面

B.1mol該物質分別與濃溴水和NaOH溶液反應時最多消耗 Br2 4mol和NaOH 5mol

C.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去證明該物質結構中存在碳碳雙鍵

D.該物質遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0

（1）則該反應中平衡常數(shù)表達式K＝_________________

（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.

（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學反應速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率

③對反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不變

④對于反應3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種水果香精乙酸正丁酯的合成提純步驟如下：

(1)合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇 、3～4滴濃H2SO4、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器(分離出生成的水)中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

(2)分離提純：

① 當分水器中的液面不再升高時，冷卻，從分水器下端放出分水器中的水，把反應后的燒瓶中的溶液與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中，用10mL10%碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性(pH=7)，充分震蕩后靜置，分去水層。

② 將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO47H2O晶體)。

③ 將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL圖中的儀器中，加幾粒沸石進行加熱，收集產品，主要試劑及產物的物理常數(shù)如下：

化合物

正丁醇

冰醋酸

乙酸正丁酯

正丁醚

密度/(g/mL)

0.810

1.049

0.882

0.7689

沸點/℃

117.8

118.1

126.1

143

在水中的溶解性

易溶

易溶

難溶

難溶

制備過程中還可能存在的副反應有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式_________。

(2)步驟①中碳酸鈉溶液的作用主要是___________，若改用NaOH溶液洗滌酯層，收集到的產物比預期少，原因是：_____________。

(3)在操作步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先___________(填實驗操作名稱)，步驟③中加熱分離有機物的實驗方法名稱是______________。

(4)步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。

A.水 B.甘油(沸點290℃) C.沙子 D.石蠟油(沸點200～300℃)

(5)反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的轉化率約為：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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