3.下列關(guān)于NO2的說法正確的是(  )
A.NO2 是無色氣體
B.NO2 能用排水氣法收集
C.NO2能與水反應(yīng),在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
D.NO2能與水反應(yīng),在反應(yīng)中NO2既是氧化劑,又是還原劑

分析 A.二氧化氮為紅棕色氣體;
B.二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng);
C.該反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)既升高又降低,氮元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià);
D.該反應(yīng)中,N元素的化合價(jià)既升高又降低,NO2既是氧化劑又是還原劑.

解答 解:A.二氧化氮是紅棕色氣體,故A錯(cuò)誤;
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO,二氧化氮和水反應(yīng),不能排水法收集,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)中3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià),發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.NO2能與水反應(yīng),N元素的化合價(jià)既升高又降低,NO2既是氧化劑又是還原劑,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,注意氧化劑、還原劑的概念及判斷來解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.200℃時(shí),11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g.則原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量之比是(  )
A.1:4B.3:11C.1:11D.21:22

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( 。
A.分子式為C7H6O5B.分子中含有兩種官能團(tuán)
C.1mol該有機(jī)物能與4molNaOH反應(yīng)D.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.生活離不開化學(xué),下列說法正確的是( 。
A.氯化銨和草木灰混合使用,能增強(qiáng)化肥的肥效
B.二氧化硫和漂白粉混合使用,能增強(qiáng)漂白效果
C.濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用,能增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化性
D.氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用,能增加吸水能力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組元素的電負(fù)性大小順序正確的是(  )
A.S<N<O<FB.S<O<N<FC.Si<Na<Mg<AlD.Br<H<Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A. 二溴乙烷B. 3乙基1丁烯
C. 2甲基2,4己二烯D.   2,4,4三甲基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
D.石灰石跟鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示.鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià).

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物
(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+
(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的B(填字母序號(hào)).
A.熔沸點(diǎn)差異          B.溶解性差異         C.氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是過濾(填操作名稱).
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當(dāng)加入熱水將溶液稀釋、升溫后,平衡正向移動(dòng),生成H2TiO3
(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4或硫酸.
(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖2所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.
①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑.
②在制備金屬Ti前后,CaO的質(zhì)量將不變(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.NA個(gè)H+的質(zhì)量為1 g
B.2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個(gè)Na+
C.32 g O2中含有2NA個(gè)氧原子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O中含有NA個(gè)分子

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