Question

13．200℃時，11.6g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g．則原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是（　　）

• A． 1：4
• B． 3：11
• C． 1：11
• D． 21：22

Answer 1

分析 200℃時水為氣態(tài)，向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了3.6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂），令混合物中CO₂和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為為xmol，ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者之和，列方程計(jì)算．

解答 解：向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，固體只增加3.6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=0.25mol，
令混合物中CO₂和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
               x                  0.5x
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
             ymol             0.5ymol
所以$\left\{\begin{array}{l}{0.5x+0.5y=0.25}\\{44x+18y=11.6}\end{array}\right.$
解得：x=0.1mol，y=0.4mol，所以原混合氣體中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比是1：4，故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)等，注意理解固體質(zhì)量變化的原因，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等．