【題目】某學(xué)生運用所學(xué)知識研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（ ）

①假說法　②實驗法 ③分類法　　④比較法

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③

【答案】C

【解析】將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，通過觀察固體表面顏色的變化，來比較二者的穩(wěn)定性，顯然是比較法和實驗發(fā)，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 蛋白質(zhì) C. 淀粉 D. 纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素單質(zhì)直接化合得到的是()

A. FeS B. CuS C. SO2 D. Al2S3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題：

（1）KClO3中氯元素的化合價是______。

（2）①實驗裝置依次連接的合理順序為B→____→___→____。

②檢驗裝置B氣密性的方法是___________________。

③D中所盛試劑是____________。

④實驗結(jié)束后，取出A中裝置冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。檢驗洗滌干凈的操作為_____。

（3）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）上述實驗中多余的氯氣可以通入水中制備飽和氯水，該實驗小組欲測定新制飽和氯水中氯元素的總量�；卮鹣铝袉栴}：

①次氯酸的電子式為_______。

②根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）： 。

資料：ⅰ．次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于NaCl晶體的堆積方式的說法中正確的是 ( )

A. 可以看成是Na+按面心立方方式進(jìn)行最密堆積，Cl-填在Na+形成的空隙中

B. 可以看成是Cl-按面心立方方式進(jìn)行最密堆積，Na+填在Cl-形成的空隙中

C. 可以看成是Cl-按六方方式進(jìn)行最密堆積，Na+填在Cl-形成的空隙中

D. 由于離子鍵有方向性和飽和性，NaCl晶體中的陰陽離子不服從緊密堆積原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

(1)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填元素符號)；

(2)⑦的氫氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________。

(3)⑧⑨兩種元素形成的化合物的最高價含氧酸的酸性強弱順序是⑧_____⑨。

(4)①③兩種元素形成的化合物的水溶液顯_____（填“酸”、“中”或“堿”）性。

(5)④⑧兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是___________（用化學(xué)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）

A. 重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B. 氘(D)原子核內(nèi)有1個中子

C. H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同

D. 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質(zhì)量不相同的有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．

（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

（2）E在周期表中的位置為______________________。

（3）下列說法正確的有_________。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案