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【題目】如圖是鋁的幾種重要化合物之間的轉化關系，下列表述不正確的是（ ）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，則生成沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH減小

C.向AlCl3溶液中加入一定質量的Al(OH)3固體，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質量將增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等，均可析出Al(OH)3沉淀

【答案】C

【解析】

A．氯化鋁與NaHCO3溶液混合，發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，反應后氯化鋁溶液的酸性減弱，pH增大，故A正確；

B．酸性：HCO3-＞Al(OH)4-，在偏鋁酸鈉容易中加入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，反應后溶液的堿性減弱，pH減小，故B正確；

C．AlCl3溶液水解顯酸性，加入一定質量的Al(OH)3固體，部分氫氧化鋁溶解，一段時間后過濾，將所得固體洗滌干燥，稱量，固體質量將減小，故C錯誤；

D．在氯化鋁溶液中加入的氨水或NaOH溶液均可以生成氫氧化鋁沉淀，加入CH3COONa溶液促進鋁離子水解，也能生成氫氧化鋁沉淀；酸性：HCO3-＞Al(OH)4-，向偏鋁酸鈉溶液中加入NH4HCO3溶液能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，加入NH4Cl溶液或通入SO2、CO2氣體等均會促進偏鋁酸根離子水解生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）

A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3

B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+

C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

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【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

⑴該反應的化學方程式為___________；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；

⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；

⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：

⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y= _________。

實驗序號

溫度

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

I

25

5

0．1

10

0．1

5

II

25

5

0．2

5

0．2

10

III

35

5

0．1

10

0．1

5

IV

35

5

0．2

X

0．2

Y

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【題目】（1）對于反應2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內（填“增大”、“減少”、“不變”）。

編號

改變的條件

生成SO3的反應速率

①

升高溫度

___________

②

降低溫度

___________

③

增大氧氣的濃度

___________

④

使用催化劑

___________

⑤

壓縮體積

___________

（2）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①計算反應開始至2 min，Y的平均反應速率________。

②分析有關數據，寫出X、Y、Z的反應方程式________。

③由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質的物質的量不再隨時間而變化，說明在這個條件下，該反應已達到了平衡狀態(tài)。

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【題目】隨著社會經濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：，可實現氮氧化物無害轉化。下列環(huán)境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是( )

A.酸雨B.溫室效應C.PM 2.5超標D.白色污染

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(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：①______________，②______________

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(3)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為______________

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（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

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(1)實驗時放出氣體的體積為__________。

(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。

(3)根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因________________________。

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