（2010?江西）根據(jù)如圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
分析：根據(jù)右圖可知裝置是原電池的構(gòu)成裝置，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，
解答：解：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可以知道右圖所示裝置是原電池的構(gòu)成裝置，裝置1中Cd為負(fù)極，發(fā)生Cd置換Co的反應(yīng)，說(shuō)明Cd的活潑性強(qiáng)于Co，故B正確，裝置2中Co為負(fù)極，發(fā)生Co置換Ag的反應(yīng)，說(shuō)明Co的活潑性強(qiáng)于Ag，發(fā)生Co置換Ag的反應(yīng)，故D正確，綜上可知金屬Cd活潑性強(qiáng)于Ag，所以Cd可以置換Ag，故C正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，設(shè)計(jì)新穎，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)到答F列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是
溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色
溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色
、
無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性
和
氧化性
氧化性
；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
；
（4）尾氣可采用
NaOH
NaOH
溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有
O2
O2
、
CO2或氮?dú)?/div>
CO2或氮?dú)?/div>．
（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
其純凈水作用的原理是
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
10°
10°
；
（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4mol?L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
740
740
g，后加入Na2CO3
1484
1484
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西模擬）由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為136，其中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為76.5%．又知X中含有甲基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．X經(jīng)熱的酸性KMnO4溶液處理后轉(zhuǎn)化為Y，1mol Y與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8L CO2氣體．
據(jù)此完成下列要求．
（1）X中含氧官能團(tuán)的名稱為
羧基
羧基
，1mol Y最多可與
2
2
mol Na反應(yīng)．
（2）已知A、B、C、D均與X互為同分異構(gòu)體，且均是有一個(gè)取代基的芳香族化合物，其中B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．A～K的各有機(jī)物中，屬于酸的是
D、E、H、J
D、E、H、J
（填字母）．
②C與足量的NaOH溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，該反應(yīng)中涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型為
取代或水解
取代或水解
．
③屬于芳香族化合物的E的同分異構(gòu)體有
4
4
種（不含E）．
④足量的G與Y在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?平頂山模擬）如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．
填寫下列有關(guān)空白：
（1）根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否
能
能
（填“能”或“不能”）判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡．
（2）達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是
0～2
0～2
．
（3）到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中A的物質(zhì)的量
＜
＜
乙容器中A的物質(zhì)的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若平衡時(shí)K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)
B
B
（填序號(hào)）．
A．右側(cè)6處     B．右側(cè)6～7處     C．右側(cè)7處        D．右側(cè)7～8處
（5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動(dòng)至4處，則甲中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
A
A
（填序號(hào)）．
A．增大         B．減小           C．不變            D．無(wú)法確定．

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