解答:
解:(1)在氮氣分子中兩個N原子共用三對電子,所以N
2的電子式為:

;
若生成1g氨放出熱量a kJ,2mol氨氣的質(zhì)量為:17g/mol×2mol=43g,則生成2mol氨氣放出的熱量為34g,則合成氨氣的熱化學方程式為:N
2(g)+3H
2 (g)?2NH
3 (g)△H=-34akJ/mol,
故答案為:

;N
2(g)+3H
2 (g)?2NH
3 (g)△H=-34akJ/mol;
(2)氨在催化劑表面被氧化為NO.該催化氧化的化學方程式為:4NH
3+5O
24 NO+6H
2O;
由于合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以從平衡角度看低溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率過慢,故合成氨采用高溫(400℃-500℃);
正反應(yīng)體積縮小,增大壓強有利于提高轉(zhuǎn)化率(正向移動),故采用高壓(10 MPa-30MPa),
故答案為:4NH
3+5O
24 NO+6H
2O;合成氨正反應(yīng)放熱,低溫有利于提高轉(zhuǎn)化率,但反應(yīng)速率過慢,故合成氨采用高溫(400℃-500℃);正反應(yīng)體積縮小,增大壓強有利于提高轉(zhuǎn)化率(正向移動),故采用高壓(10 MPa-30MPa);
(3)若輸送NH
3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測的簡單方法是用潤濕的紅色石蕊試紙檢測,試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處;或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,有白煙產(chǎn)生,
故答案為:用潤濕的紅色石蕊試紙檢測;試紙變藍的位置即是氨氣泄漏處;
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨,會加重土壤酸化,這是因為硝酸銨是強酸弱堿鹽.該鹽會發(fā)生水解反應(yīng):NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+,消耗了水電離產(chǎn)生的OH
-,破壞了水的大量平衡,水會繼續(xù)電離,當最終達到電離平衡時c(H
+)>c(OH
-),所以溶液顯酸性,
故答案為:NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+;
(5)25℃時,將x mol NH
4NO
3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水,氨水電離產(chǎn)生銨根離子和OH
-,會對水的電離起抑制作用,所以滴加氨水過程中水的電離平衡將逆向移動;
在該溶液中,存在電荷守恒:c(NH
4+)+(H
+)=c(NO
3-)+c(OH
-),由于溶液為中性,則(H
+)=c(OH
-),所以c(NH
4+)=c(NO
3-),由于K
b(NH
3?H
2O)=2.0×10
-5mol/L,即:K
b=
=2.0×10
-5mol/L,
設(shè)加入的氨水物質(zhì)的量為n,混合液體積為V,由于c(NH
4+)=c(NO
3-),相當于溶液中的一水合氨完全來自滴加的氨水,
則c(NH
3?H
2O)=
=
=
,
解得:n(NH
3?H
2O)=
mol,
所以滴加的氨水的濃度為:c((NH
3?H
2O)=
=
mol/L,
故答案為:逆向;
mol/L.