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7．若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個數(shù)為0.6NA．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氨氣的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算出含有氨氣分子含有的氫原子數(shù)目．

解答 解：氨氣的相對分子質量是17，其摩爾質量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質的量為：n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA，含有氫原子的數(shù)目為：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，
故答案為：0.6NA．

點評 本題考查了有關物質的量的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的轉化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是（　�。�
A．該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關測定中和熱的實驗
C．該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次
D．若NaOH的物質的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數(shù)值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據(jù)有關標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對分子質量為278）的質量是12.51Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質量為4.4g，該氣體的摩爾質量為44g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）
（2）寫出兩個電極上的電極反應：
負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO-→Cu20+02，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發(fā)生的原因：Cu2+的價電子結構為3d9，Cu+的價電子結構為3d10，3d10為穩(wěn)定結構，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結構的Cu+．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si．
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面關于電解質的敘述中正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質
B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在標準狀況下，將1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質的量濃度為13.3mol/L．

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