Question

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）

• A． 若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
• B． 若pH＜7，微粒濃度關(guān)系可能為：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• C． 若pH＞7，c（A^-）＞c（Na⁺）
• D． 若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

Answer 1

分析 A．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)酸的強弱判斷酸的濃度；
B．若pH=7，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度；
C．根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒判斷；
D．根據(jù)溶液pH計算HA濃度．

解答 解：A．若pH=7，溶液呈中性，如果酸是一元強酸，酸堿的體積相等，要使溶液呈中性，則酸堿的濃度相等，如果酸是弱酸，要使溶液呈中性，酸越高稍微過量，所以酸濃度大于堿，故A錯誤；
B．若pH＜7，溶液呈酸性，如果酸為強酸，則[Na⁺]＜[A^-]，如果酸為弱酸，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故B錯誤；
C．若pH＞7，c（H⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）可知，c（A^-）＜c（Na⁺），故C錯誤；
D．若pH=12，且HA為強酸時，設HA的濃度為c，c（OH^-）=10^-2mol/L=$\frac{0.1mol/L×VL-cmol/L×VL}{2VL}$，c=0.08 mo1．L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，很多同學往往只考慮HA為強酸而導致錯誤，為易錯點．