【題目】某純堿樣品含有少量雜質(zhì),某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等均已略去)。

實驗步驟如下:

.按圖連接裝置,并檢查氣密性;

.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為

.準確稱量純堿樣品放入容器中;

.打開分液漏斗的旋塞,緩緩滴入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;

.打開彈簧夾,往試管中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,最后稱得干燥管的質(zhì)量為

請回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性的方法為____________

2)裝置中試劑應(yīng)選擇_____,目的是________。

3)裝置的作用是____,步驟緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是____________。

4)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù),計算純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)為___(保留三位有效數(shù)字),若沒有裝置,會導(dǎo)致測量結(jié)果____(填偏大”“偏小無影響)。

【答案】夾緊彈簧夾,將B中的分液漏斗中加入水,打開分液漏斗的活塞,水位不下降,氣密性好 氫氧化鈉溶液 吸收空氣中的二氧化碳 吸收CO2氣體中的水蒸氣 將裝置中殘留的二氧化碳全部排出,讓裝置D的堿石灰充分吸收,達到精確測量的目的 75.7% 偏大

【解析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境,觀察壓強的變化;

(2)裝置A中試劑X應(yīng)選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳,避免干擾后續(xù)實驗驗證;

(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出,讓裝置D的堿石灰充分吸收,達到精確測量的目的;

(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),直到干燥管D的質(zhì)量不變,為82.4g,生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g-80.20g=2.2g,結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度。

(1)檢查裝置B 的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導(dǎo)氣管夾緊,將B中的分液漏斗中加入水,打開分液漏斗的活塞,漏斗內(nèi)的水位不發(fā)生變化,說明氣密性好;

(2)本實驗是為了檢驗純堿的純度,空氣中的二氧化碳會對實驗產(chǎn)生干擾,裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳,避免干擾后續(xù)實驗驗證;

(3)裝置C的作用:吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差(偏大);

(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),直到干燥管D的質(zhì)量不變,為82.4g,生成二氧化碳的質(zhì)量=82.4g80.20g=2.2g,結(jié)合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%,若沒有E裝置,空氣中的水和二氧化碳會進入D裝置,導(dǎo)致D裝置的質(zhì)量增大,生成二氧化碳的質(zhì)量偏大,得到碳酸鈉的質(zhì)量變大,純度偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示。下列說法中正確的是(

A.33.6L 丙烯(標準狀況)與足量 HCl 發(fā)生加成反應(yīng),生成 1-氯丙烷個數(shù)為1.5NA

B.14g 分子式為CnH2n 的鏈烴中含有的C—H 鍵的數(shù)目為 NA

C.2mol 冰醋酸與 4mol 乙醇一定條件下充分反應(yīng),生成乙酸乙酯個數(shù)為 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中,溶質(zhì)所含羥基的個數(shù)為 5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、C、D、E原子序數(shù)依次增大;AB可形成410電子的分子;CE同主族,DE同周期;CD可形成離子化合物D2C,D2C中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且電子總數(shù)為30。

請回答下列問題用元素符號表示

1)元素A的一種同位素質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,這種同位素的符號是______。

2)元素B在周期表中的位置是______

3)元素AB形成10電子的分子,其水溶液呈堿性,用電離方程式表示______。

4)元素A、B、C形成的原子個數(shù)比為423的鹽,屬于______離子共價化合物,含有的化學(xué)鍵類型為______

5)元素C、D形成化合物D2C2的電子式為______,其與水反應(yīng)的離子方程式為______。

6)元素CD、E、F形成簡單離子的半徑由小到大的順序為______。

7)元素EF相比,元素原子得電子能力較強的是______,用離子方程式證明______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗方法正確的是(

A.加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,則溶液中一定含有

B.先加氯水,再加溶液,溶液變?yōu)檠t色,則溶液中一定含有

C.用潔凈的玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定含有

D.向溶液中加入稀鹽酸至酸性,無明顯現(xiàn)象,再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中定含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,XW為同一主族元素。XZ、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。xy2、zw分別為X、YZ、W的單質(zhì),丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng),③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.AB、C的濃度不再變化

B.A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:2

C.單位時間內(nèi)生成1mol A的同時生成3mol B

D.(B)= 3υ(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.宜城市鄂西化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO Cr2O3,含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如下圖:

i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為 CrO42。ii

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

(1)步驟③需加氫氧化鈉溶液,此時pH要調(diào)到5的目的是__________________。

(2)寫出④反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉粗晶體,精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是______________(填操作名稱)。

.經(jīng)檢測鄂西化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10-3 mol·L-1 Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4Fe 的化合價依次為+3、+2),又設(shè)計了如下工藝流程:

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為_________g (已知 FeSO4·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278 g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進行如下實驗。下列說法正確的是

A. 無法確定沉淀C 的成分

B. 無法確定原試液中是否存在K+、Al3+、Cl-、

C. 試液中可能含有CO32-、K+、NH4+

D. 試液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中,加入3 mol A1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)3D(s)5 min達到平衡時,n(B):n(C) =1:3。

105 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______;達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為_______。

2)達到平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強之比_________

3)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

4)達到平衡后,若保持溫度不變,將C從容器中分離出一部分,則化學(xué)平衡常數(shù)____(增大、減小不變”)。

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