Question

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視_________________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定 次數(shù)	待測溶液的體積(mL)	0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積(mL)
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

Answer 1

【答案】 ABDCEF或BDCEAF 除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標準溶液 錐形瓶中溶液的顏色變化 溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色 0.1305mol/L 10 B、C、E

【解析】試題分析：（1）滴定操作順序為：取待測液（或放在裝完標準液之后）、裝標準液、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)、最后滴定讀數(shù)，重復(fù)操作，則正確操作步驟的順序是ABDCEF；

（2）用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀釋標準溶液；

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是溶液的顏色由無色變淺紅且保持半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）三組標準NaOH溶液體積的平均值為26.10mL，則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（26.10×0.100）÷20=0.1305mol/L。

（5）運用化學(xué)反應(yīng)進行中和反應(yīng)計算，c(OH-)=1×10-4mol·L-1,pH=10；

（6）A. 錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定，導(dǎo)致標準溶液體積減少，測定結(jié)果偏低；B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液，導(dǎo)致標準液濃度降低，消耗體積增大，測定結(jié)果偏高；C. 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致體積增大，測定結(jié)果偏高；D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀小了，測定結(jié)果偏低；E． 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致標準液消耗增大，測定結(jié)果偏高，選B、C、E。