【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：

（1）該溶液的pH＝________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

（3）升高溫度時(shí)，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

【答案】 4 )1×10－7 增大 減小 106

【解析】（1）c(H+)="c" α=0.1×0.1%=10－4mol·L－1，則pH=4

（2）K＝c(H+)c(A—)/c(HA)=10－4×10－4/0.1=1×10－7mol·L－1

(3)升溫促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，，K值將增大；c(H+)增大，pH減小

（4）由HA電離出的c(H＋)=10－4mol·L－1，溶液中的c(OH—)=10－10mol·L－1，也就是水電離出的c(H＋)=10－10mol·L－1，則可計(jì)算出由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5％的NaC1溶液100 g，乙同學(xué)配制0．5 mol·L-1的NaC1溶液100 mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是

A. 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同

B. 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同

C. 兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液

D. 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________；

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。

(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻�，并對下列操作步驟進(jìn)行排序__________。

A．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入_____ ml的___________中。

B．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

C．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。

D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應(yīng)該________

E．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中。

F．振蕩：輕輕振蕩容量瓶

G．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。

(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。

a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線

b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟E

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了

d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面

e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移

f．稱量樣品時(shí)把樣品放在右盤

g．轉(zhuǎn)移前容量瓶有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時(shí)溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應(yīng)的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜。

①如果轉(zhuǎn)移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法正確的是

A. 五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

B. A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2EO4

D. C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為C2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當(dāng)勞“快樂兒童餐”做了個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購買的漢堡和薯?xiàng)l在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責(zé)麥當(dāng)勞食品防腐劑太多。丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得。下列有關(guān)丙酸的說法不正確的是

A. 丙酸遇紫色石蕊試劑變紅 B. 丙酸于乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 丙酸和乙酸互為同系物 D. 丙酸存在多種羧酸類同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視_________________________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積(mL)

0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積(mL)

第一次

20.00

0.00

26.11

26.11

第二次

20.00

1.56

30.30

28.74

第三次

20.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是___________（填以下項(xiàng)目的編號）

① 硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；

② 醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；

③ 碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

④ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì)，為了不降低它的活性，洗衣服時(shí)溫度越高效果越好；

⑤ 棉花、人造羊毛的主要成分都是纖維素，而蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)。

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