下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：Fe3++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
D、向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氯氣足量溴離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性．
解答： 解：A．用醋酸溶液除水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，離子方程式：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
D、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
B、一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
C、已知反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
D、已知
共價(jià)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/kJmol-1360436431176
則反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我校化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度．
（1）查閱資料：
①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點(diǎn)的pH約為
 

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL
（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：
①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來的影響．
②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用
 
來指示滴定終點(diǎn)．
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH計(jì)
③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至
 
．
A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小．故實(shí)驗(yàn)小組先用0.1010mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）．向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用
 
量�。�
A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．堿式滴定管       D．酸式滴定管
V（NaOH）V（KHP）平均
20.00mL18.00mL
（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度，并換算為酸度．
V（稀釋后的醋）V（NaOH）平均
18.00mL20.00mL
計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為
 
g/100mL．（計(jì)算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制革工業(yè)會(huì)產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應(yīng)予處理和回收與再利用．
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答兩點(diǎn)）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
Ⅱ：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-．
（4）用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程：
完成下列填空：
①向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
②操作X的名稱為
 
，所用的主要儀器是
 
．
③氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘溶液中是否同時(shí)含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
⑤濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：
濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，產(chǎn)品2的化學(xué)式為
 
．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸與木炭反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的成分．
（1）寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
【裝置設(shè)計(jì)】組裝如下的實(shí)驗(yàn)裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（2）裝入反應(yīng)物之前，必須先
 
．
（3）要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含有CO2，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中完成圖中虛線框內(nèi)的裝置簡(jiǎn)圖，并標(biāo)明試劑．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（4）觀察實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的部分記錄：
實(shí)驗(yàn)裝置①②③
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象…
（5）實(shí)驗(yàn)裝置②中品紅溶液Ⅰ的作用
 
，Ⅲ的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X是地殼中含量最多的元素；元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子；元素Z 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是
 
．
（3）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）Y 與X 可形成YX32-
①YX32-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ32-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
．
（5）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
．其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為
 
g?cm-3（列式并計(jì)算），a位置Y 與b位置Z之間的距離為
 
pm（列式表示）．
（6）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，2mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質(zhì)都會(huì)造成室內(nèi)污染
C、氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細(xì)菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑
D、棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案