Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• D、室溫下，向0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、溶液中酸的電離程度和陰離子的水解程度不知無法比較離子濃度大��；
B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液，電離程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）；
C、結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；
D、溶液為中性，溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄）．

解答： 解：A、25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷酸的電離程度和陰離子的水解程度，不能比較離子濃度大小，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC₂O₄溶液，電離程度大于水解程度，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B錯(cuò)誤；
C、NaHS溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C正確；
D、溶液為中性，溶質(zhì)為（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄），銨根離子水解，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的判斷，涉及電荷守恒和物料守恒判斷，特別是多元弱酸的酸式鹽在溶液中存在兩種傾向，題目難度較大，注意先發(fā)生中和后發(fā)生銨根離子與堿反應(yīng)．